Читать Щелочная система оздоровления (СИ) — Ентшура Петер, Локэмпер Иосиф, Галкин Алексей — Страница

Кислотно-щелочной гомеостаз — Acid–base homeostasis

Кислотно-щелочной гомеостаз является гомеостатическим регулированием рНа из организма внеклеточной жидкости (ECF). Правильный баланс между кислотами и основаниями (то есть pH) в ECF имеет решающее значение для нормальной физиологии тела и клеточного метаболизма . Уровень pH внутриклеточной жидкости и внеклеточной жидкости необходимо поддерживать на постоянном уровне.

Многие внеклеточные белки , такие как белки плазмы и мембранных белков из организма клетки очень чувствительны к их трехмерных структур к внеклеточного рН. Следовательно, существуют строгие механизмы для поддержания pH в очень узких пределах. За пределами допустимого диапазона рН, белки являются денатурированный (т.е. их 3-D структура нарушена), в результате чего ферменты и ионные каналы (среди других) к неисправности.

У людей и многих других животных кислотно-щелочной гомеостаз поддерживается множеством механизмов, задействованных в трех линиях защиты:

  • Первая линия защиты — это различные химические буферы, которые минимизируют изменения pH, которые в противном случае произошли бы в их отсутствие. Они не корректируют отклонения pH, а служат только для уменьшения степени изменения, которое в противном случае могло бы произойти. Эти буферы включают бикарбонатную буферную систему , фосфатную буферную систему и белковую буферную систему.
  • Вторая линия защиты pH ECF состоит в контроле концентрации угольной кислоты в ECF. Это достигается за счет изменения частоты и глубины дыхания (например, за счет гипервентиляции или гиповентиляции ), в результате чего углекислый газ (и, следовательно, углекислота) удерживается в плазме крови.
  • Третья линия защиты — это почечная система , которая может добавлять или удалять ионы бикарбоната в или из ECF. Бикарбонат получают из метаболического углекислого газа, который ферментативно превращается в угольную кислоту в клетках почечных канальцев . Угольная кислота спонтанно диссоциирует на ионы водорода и ионы бикарбоната. Когда pH в ECF имеет тенденцию к падению (т.е. становится более кислым), ионы водорода выводятся с мочой, в то время как ионы бикарбоната выделяются в плазму крови, вызывая повышение pH плазмы (корректируя начальное падение). Обратное происходит, если pH в ECF имеет тенденцию повышаться: ионы бикарбоната затем выводятся с мочой, а ионы водорода — в плазму крови.

Вторую и третью линии защиты составляют физиологические корректирующие меры. Это потому, что они действуют, внося изменения в буферы, каждый из которых состоит из двух компонентов: слабой кислоты и ее конъюгированного основания . Именно отношение концентрации слабой кислоты к ее основанию-конъюгату определяет pH раствора. Таким образом, изменяя, во-первых, концентрацию слабой кислоты, а во-вторых, концентрацию ее конъюгированного основания, pH внеклеточной жидкости (ECF) можно очень точно отрегулировать до правильного значения. Бикарбонатный буфер, состоящий из смеси угольной кислоты (H 2 CO 3 ) и бикарбоната ( HCO —
3 ) соль в растворе является наиболее распространенным буфером во внеклеточной жидкости, а также буфером, отношение кислоты к основанию которого может быть изменено очень легко и быстро.

Кислотно-щелочной дисбаланс известен как ацидемии , когда кислотность высока, или alkalaemia , когда кислотность является низкой.

Содержание

  • 1 Кислотно-щелочной баланс
  • 2 Дисбаланс
  • 3 Смотрите также
  • 4 Ссылки
  • 5 внешние ссылки

Кислотно-щелочной баланс

РН внеклеточной жидкости, в том числе в плазме крови , как правило , жестко регулируется между 7.32 и 7.42, с помощью химических буферных с, дыхательной системы , а также системы почек .

Водные буферные растворы будут реагировать с сильными кислотами или сильными основаниями , поглощая избыток водорода H +
ионы, или гидроксид ОН —
ионы, заменяя сильные кислоты и основания слабыми кислотами и слабыми основаниями . Это имеет эффект демпфирования эффекта изменений pH или уменьшения изменения pH, которое в противном случае произошло бы. Но буферы не могут скорректировать аномальные уровни pH в растворе, будь то раствор в пробирке или во внеклеточной жидкости. Буферы обычно состоят из пары соединений в растворе, одно из которых является слабой кислотой, а другое — слабым основанием. Самый распространенный буфер в ECF состоит из раствора угольной кислоты (H 2 CO 3 ) и бикарбоната ( HCO —
3 ) соль, обычно натриевая (Na + ). Таким образом, при избытке ОН —
ионы в растворе угольная кислота частично нейтрализует их, образуя H 2 O и бикарбонат ( HCO —
3 ) ионы. Аналогичным образом избыток ионов H + частично нейтрализуется бикарбонатным компонентом буферного раствора с образованием угольной кислоты (H 2 CO 3 ), которая, поскольку является слабой кислотой, остается в основном в недиссоциированной форме, выделяя гораздо меньше H +. ионов в раствор, чем исходная сильная кислота.

РН буферного раствора зависит исключительно от соотношения из молярных концентраций слабой кислоты к слабому основанию. Чем выше концентрация слабой кислоты в растворе (по сравнению со слабым основанием), тем ниже результирующий pH раствора. Точно так же, если преобладает слабое основание, тем выше результирующий pH.

Этот принцип используется для регулирования pH внеклеточной жидкости (а не только для буферизации pH). Для буфера угольная кислота-бикарбонат молярное отношение слабой кислоты к слабому основанию 1:20 дает pH 7,4; и наоборот — когда pH внеклеточной жидкости равен 7,4, то соотношение угольной кислоты к ионам бикарбоната в этой жидкости составляет 1:20.

Эта взаимосвязь математически описывается уравнением Хендерсона-Хассельбаха , которое в применении к буферной системе углекислота-бикарбонат во внеклеточных жидкостях гласит:

п ЧАС знак равно п K а ЧАС 2 C О 3 + журнал 10 ⁡ ( [ ЧАС C О 3 — ] [ ЧАС 2 C О 3 ] ) , < displaystyle mathrm = mathrm

K _

mathrm _ <2> mathrm _ <3>> + log _ <10> left ( < frac <[ mathrm _ <3>^ <->]><[ mathrm _ <2> mathrm _ <3>]>> right),>где:

  • pH — это отрицательный логарифм (или кологарифм ) молярной концентрации ионов водорода в ECF. Он показывает кислотность в ECF обратным образом: чем ниже pH, тем выше кислотность раствора.
  • р КA H 2 CO 3 представляет собой кологарифм из кислоты константы диссоциации из угольной кислоты . Он равен 6,1.
  • [HCO —
    3 ] — молярная концентрация бикарбоната в плазме крови.
  • [H 2 CO 3 ] — молярная концентрация угольной кислоты в ECF.

Однако, поскольку концентрация угольной кислоты прямо пропорциональна парциальному давлению диоксида углерода ( ) во внеклеточной жидкости, уравнение можно переписать следующим образом : п C О 2 < displaystyle P _ << mathrm > _ <2>>>п ЧАС знак равно 6.1 + журнал 10 ⁡ ( [ ЧАС C О 3 — ] 0,0307 × п C О 2 ) , < displaystyle mathrm = 6,1 + log _ <10> left ( < frac <[ mathrm _ <3>^ <->]><0,0307 times P _ < mathrm _ <2>>>> right),>где:

  • pH — это отрицательный логарифм молярной концентрации ионов водорода в ECF, как и раньше.
  • [HCO —
    3 ] — молярная концентрация бикарбоната в плазме
  • РСО 2 представляет собой парциальное давление из углекислого газа в плазме крови.
Читайте также:  Болит голова и закладывает уши причины и лечение

Таким образом, pH внеклеточной жидкости можно контролировать, отдельно регулируя парциальное давление диоксида углерода (которое определяет концентрацию угольной кислоты) и концентрацию бикарбонат-иона во внеклеточных жидкостях.

Таким образом, существует как минимум две гомеостатические системы отрицательной обратной связи, ответственные за регулирование pH плазмы. Первый из них является гомеостатическим контролем за парциальное давление крови углекислого газа , который определяет концентрацию кислоты угольной в плазме, и может изменить рН артериальной плазмы в течение нескольких секунд. Парциальное давление углекислого газа в артериальной крови контролируется с помощью центральных хеморецепторов в продолговатом мозге , и так является частью центральной нервной системы . Эти хеморецепторы чувствительны к pH и уровню углекислого газа в спинномозговой жидкости . ( Периферические хеморецепторы расположены в телах аорты и каротидных тел, прилегающих к дуге аорты и к бифуркации сонных артерий, соответственно. Эти хеморецепторы чувствительны в первую очередь к изменениям парциального давления кислорода в артериальной крови и являются поэтому не участвует напрямую в гомеостазе pH.)

Центральные хеморецепторы отправить свою информацию на дыхательные центры продолговатого мозга и Понс в стволе головного мозга . Дыхательные центры затем определить среднюю скорость вентиляции альвеол этих легких , чтобы сохранить парциальное давление углекислого газа в артериальной крови постоянная . Дыхательный центр делает это через двигательные нейроны, которые активируют дыхательные мышцы (в частности, диафрагму ). Повышение парциального давления углекислого газа в плазме артериальной крови выше 5,3 кПа (40 мм рт. Ст.) Рефлекторно вызывает учащение частоты и глубины дыхания . Нормальное дыхание возобновляется, когда парциальное давление углекислого газа возвращается к 5,3 кПа. Обратное происходит, если парциальное давление диоксида углерода падает ниже нормального диапазона. Дыхание можно временно остановить или замедлить, чтобы углекислый газ снова накапливался в легких и артериальной крови.

Датчик для плазмы HCO —
3 концентрация доподлинно неизвестна. Весьма вероятно, что клетки почечных канальцев дистальных извитых канальцев сами чувствительны к pH плазмы. Метаболизм этих клеток производит CO 2 , который быстро превращается в H + и HCO. —
3 за счет действия карбоангидразы . Когда внеклеточные жидкости имеют тенденцию к повышению кислотности, клетки почечных канальцев выделяют ионы H + в канальцевую жидкость, откуда они выходят из организма через мочу. HCO —
3 ионы одновременно секретируются в плазму крови, таким образом повышая концентрацию бикарбонат-иона в плазме, снижая соотношение углекислота / ионы бикарбоната и, следовательно, повышая pH плазмы. Обратное происходит, когда pH плазмы поднимается выше нормы: ионы бикарбоната выводятся с мочой, а ионы водорода — в плазму. Они соединяются с ионами бикарбоната в плазме с образованием угольной кислоты (H + + HCO —
3 = H 2 CO 3 ), таким образом повышая соотношение углекислота: бикарбонат во внеклеточных жидкостях и возвращая его pH к норме.

В общем, метаболизм производит больше отработанных кислот, чем оснований. Таким образом, моча обычно кислая. Это недержание кислотность, в определенной степени, нейтрализуют с помощью аммиака (NH 3 ) , который не выводится из организма в мочу , когда глутамата и глутамина (носители избытка, больше не нужны, аминогруппы) являются дезаминируется по дистальных почечных канальцев эпителиальных клеток. Таким образом, некоторая часть «кислотного содержания» мочи находится в итоговом содержании ионов аммония (NH 4 + ) в моче, хотя это не влияет на гомеостаз pH внеклеточных жидкостей.

Дисбаланс

Кислотно-щелочной дисбаланс возникает, когда значительное повреждение приводит к выходу pH крови за пределы нормального диапазона (от 7,32 до 7,42). Аномально низкий pH в ECF называется ацидемией, а аномально высокий pH — алкалиемией .

Вторая пара терминов используется в кислотно-щелочной патофизиологии: «ацидоз» и «алкалоз». Они часто используются как синонимы для терминов «ацидемия» и «алкалиемия», хотя это может вызвать путаницу. «Ацидемия» однозначно относится к действительному изменению pH ECF, тогда как «ацидоз», строго говоря, относится либо к увеличению количества угольной кислоты в ECF, либо к уменьшению количества HCO. —
3 в ЕСФ. Любое изменение само по себе (т. Е. Если его не компенсировать алкалозом) вызовет ацидемию. Точно так же под алкалозом понимается повышение концентрации бикарбоната в ECF или падение парциального давления углекислого газа, каждое из которых само по себе повысит pH ECF выше нормального значения. Термины ацидоз и алкалоз всегда следует дополнять прилагательным, указывающим на причину нарушения: «респираторный» (указывающий на изменение парциального давления углекислого газа) или «метаболический» (указывающий на изменение концентрации бикарбоната в крови). ECF). Таким образом, существует четыре различных кислотно-основных проблемы: метаболический ацидоз , респираторный ацидоз , метаболический алкалоз и респираторный алкалоз . Одно или несколько этих состояний могут возникать одновременно. Например, метаболический ацидоз (как при неконтролируемом сахарном диабете ) почти всегда частично компенсируется респираторным алкалозом (гипервентиляцией), или респираторный ацидоз может быть полностью или частично исправлен метаболическим алкалозом .

Вызывает ли ацидоз ацидемию или нет, зависит от степени сопутствующего алкалоза. Если одно устраняет другое (т.е. соотношение угольной кислоты и бикарбоната возвращается к 1:20), то нет ни ацидемии, ни алкалиемии. Если сопутствующий алкалоз подавляет ацидоз, возникает алкалиемия; тогда как если ацидоз больше, чем алкалоз, то неизбежным результатом является ацидоз. Те же соображения определяют, приводит ли алкалоз к алкалиемии или нет.

Нормальный pH у плода отличается от pH взрослого. У плода pH в пупочной вене обычно составляет от 7,25 до 7,45, а в пупочной артерии — от 7,18 до 7,38.

Кислотно щелочная система

Кислотно-основное состояние (КОС) организма является одним из важнейших и наиболее строго стабилизируемых параметров гомеостаза. От соотношения водородных и гидроксильных ионов во внутренней среде организма зависят активность ферментов, гормонов, интенсивность и направленность окислительно-восстановительных реакций, процессы обмена белков, углеводов и жиров, функции различных органов и систем, постоянство водного и электролитного обмена, проницаемость и возбудимость биологических мембран и т.д. Активность реакции среды влияет на способность гемоглобина связывать кислород и отдавать его тканям.

Активную реакцию среды принято оценивать по содержанию в жидкостях ионов водорода.

Величина рН является одним из самых «жестких» параметров крови и колеблется у человека в норме в очень узких пределах – рН артериальной крови составляет 7,35–7,45; венозной – 7,32–7,42. Более значительные изменения рН крови связаны с патологическими нарушениями обмена. В других биологических жидкостях и в клетках рН может отличаться от рН крови.

Читайте также:  Милдронат капсулы 500мг №60 купить в Москве по цене от 552 рублей

Сдвиги рН крови за указанные границы приводят к существенным сдвигам окислительно-восстановительных процессов, изменению активности ферментов, прницаемости биологических мембран, обусловливают нарушения со стороны функции сердечно-сосудистой, дыхательной и других систем; сдвиг на 0,3 может вызвать коматозные состояния, а на 0,4 – зачастую несовместим с жизнью.

Кислотно-основное состояние поддерживается мощными гомеостатическими механизмами. В их основе лежат особенности физико-химических свойств буферных систем крови и физиологические процессы, в которых принимают участие системы внешнего дыхания, почки, печень, желудочно-кишечный тракт и др.

Химические буферные системы образуют первую линию защиты против изменений рН жидкости организма, действуют для быстрого их предотвращения.

Буферной системой называют смеси, которые обладают способностью препятствовать изменению рН среды при внесении в нее кислот или оснований. Буферные системы не удаляют H+ из организма, а «связывают» его своим щелочным компонентом до окончательного восстановления КОС. Буферными свойствами обладают смеси, которые состоят из слабой кислоты и ее соли, содержащей сильное основание, или из слабого основания и соли сильной кислоты.

Наиболее емкими буферными системами крови являются бикарбонатный, фосфатный, белковый и гемоглобиновый. Первые три системы особенно важную роль играют в плазме крови, а гемоглобиновый буфер, самый мощный, действует в эритроцитах.

Бикарбонатный буфер является наиболее важной внеклеточной буферной системой и состоит из слабой угольной кислоты Н2СО3 и соли ее аниона – сильного основания . Угольная кислота образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды: CO2 + H2O ↔ H2CO3. Угольная кислота в свою очередь диссоциирует на водород и бикарбонат: H2CO3 ↔ H+ + HCO3-.

В нормальных условиях (при рН крови около 7,4) в плазме бикарбоната в 20 раз больше, чем углекислоты.

Емкость бикарбонатной системы составляет 53 % всей буферной емкости крови. При этом на бикарбонат плазмы приходится 35 % и на бикарбонат эритроцитов 18 % буферной емкости.

При образовании в плазме избытка кислореагирующих продуктов ионы водорода соединяются с анионами бикарбоната (). Образующийся при этом в плазме избыток углекислоты поступает в эритроциты и там с помощью угольной ангидразы разлагается на углекислый газ и воду. Углекислый газ выделяется в плазму, возбуждает дыхательный центр и избыток СО2 удаляется из организма через легкие. Это быстрое преобразование бикарбонатом любой кислоты в угольную, которая легко удаляется легкими, делает бикарбонатный буфер самой лабильной буферной системой.

Бикарбонатный буфер способен нейтрализовать и избыток оснований. В этом случае ионы ОНˉ будут связаны углекислотой и вместо самого сильного основания ОНˉ образуется менее сильное , избыток которого в виде бикарбонатных солей выделяется почками.

До тех пор, пока количество угольной кислоты и бикарбоната натрия изменяется пропорционально и соотношение между ними сохраняется 1:20, рН крови остается в пределах нормы.

Фосфатный буфер представлен солями одно- и двузамещенных фосфатов. Фосфатная буферная система обеспечивает 5 % буферной емкости крови, является основной буферной системой клеток.

Однозамещенная соль обладает кислыми свойствами, так как при диссоциации дает ион , который далее способен выделять ион водорода: NаН2РО4 ⇒ Nа+ + ; ⇒Н+ + . Двузамещенный фосфат обладает свойствами основания, так как диссоциирует с образованием иона , который может связывать ион водорода: + Н+ ⇒ .

При нормальном рН в плазме соотношение фосфатных солей NаН2РО4: Nа2НРО4 = 1:4. Этот буфер имеет значение в почечной регуляции КОС, а также в регуляции реакции некоторых тканей. В крови же его действие главным образом сводится к поддержанию постоянства и воспроизводства бикарбонатного буфера.

Белковая буферная система является довольно мощным буфером, который способен проявлять свои свойства за счёт амфотерности белков. Белковая буферная система обеспечивает 7 % буферной емкости крови. Белки плазмы крови содержат достаточное количество кислых и основных радикалов, поэтому эта буферная система действует в зависимости от среды, в которой происходит диссоциация белков.

Гемоглобиновый буфер является самой емкой буферной системой. На ее долю приходится до 75 % всей буферной емкости крови. Свойства буферной системы гемоглобину придает главным образом его способность постоянно находиться в виде двух форм – восстановленного (редуцированного) гемоглобина ННb и окисленного (оксигемоглобина) НbО2.

Гемоглобиновый буфер, в отличие от бикарбонатного, в состоянии нейтрализовать как нелетучие, так и летучие кислоты. Окисленный гемоглобин ведёт себя как кислота, увеличивая концентрацию ионов водорода, а восстановленный (дезоксигенированный) – как основание, нейтрализуя H+.

Гемоглобин является классическим примером белкового буфера и эффективность его достаточно высока. Гемоглобин в шесть раз более эффективен как буфер, чем плазменные протеины.

Переход окисленной формы гемоглобина в восстановленную форму предупреждает сдвиг рН в кислую сторону во время контакта крови с тканями, а образование оксигемоглобина в легочных капиллярах предотвращает сдвиг рН в щелочную сторону за счет выхода из эритроцитов СО2 и иона хлора и образования в них бикарбоната.

Система аммиак/ион аммония (NH3/NH4+) – действует преимущественно в моче.

Помимо буферных систем в поддержании постоянства рН активное участие принимают физиологические системы, среди которых основными являются легкие, почки, печень, желудочно-кишечный тракт.

Система дыхания играет значительную роль в поддержании кислотно-щелочного баланса организма, однако для нивелирования сдвига рН крови им требуется 1–3 минуты. Роль легких сводится к поддержанию нормальной концентрации углекислоты, и основным показателем функционального состояния легких является парциальное напряжение углекислого газа в крови. Легочные механизмы обеспечивают временную компенсацию, так как при этом происходит смещение кривой диссоциации оксигемоглобина влево и уменьшается кислородная емкость артериальной крови.

При устойчивом состоянии газообмена легкие выводят углекислого газа около 850 г в сутки. Если напряжение углекислого газа в крови повышается сверх нормы на 10 мм рт. ст., вентиляция увеличивается в 4 раза.

Роль почек в регуляции активной реакции крови не менее важна, чем деятельность дыхательной системы. Почечный механизм компенсации более медленный, чем респираторный. Полноценная почечная компенсация развивается только через несколько дней после изменения pH.

Экскреция кислот при обычной смешанной пище у здорового человека превышает выделение оснований, поэтому моча имеет кислую реакцию (рН 5,3–6,5) и концентрация в ней ионов водорода примерно в 800 раз выше, чем в крови. Почки вырабатывают и выделяют с мочой количество ионов водорода, эквивалентное их количеству, непрерывно поступающему в плазму из клеток организма, совершая при этом замену ионов водорода, секретируемых эпителием канальцев, на ионы натрия первичной мочи. Этот механизм осуществляется с помощью нескольких химических процессов.

Читайте также:  Радоновые ванны показания противопоказания, вред и польза лечения, санатории Азбука здоровья

Первым из них является процесс реабсорбции натрия при превращении двузамещенных фосфатов в однозамещенные. При истощении фосфатного буфера (при рН мочи ниже 4,5) реабсорбция натрия и бикарбоната осуществляется за счет аммониогенеза.

Второй процесс, который обеспечивает задержку натрия в организме и выведение излишка ионов водорода, – это превращение в просвете канальцев бикарбонатов в угольную кислоту.

Третьим процессом, который способствует сохранению натрия в организме, является синтез в дистальных почечных канальцах аммиака (аммониогенез) и использование его для нейтрализации и выведения кислых эквивалентов с мочой.

Образовавшийся свободный аммиак легко проникает в просвет канальцев, где, соединяясь с ионом водорода, превращается в плохо диффундирующий аммонийный катион , не способный вновь вернуться в клетку стенки канальца.

В общем итоге концентрация водородных ионов в моче может превышать концентрацию водородных ионов в крови в несколько сотен раз.

Это свидетельствует об огромной способности почек выводить из организма ионы водорода.

Почечные механизмы регуляции КОС не могут скорректировать рН в течение нескольких минут, как респираторный механизм, но они функционируют в течение нескольких дней, пока рН не вернется к нормальному уровню.

Регуляция КОС с участием печени. Печень окисляет до конечных продуктов недоокисленные вещества крови, оттекающей от кишечника; синтезирует мочевину из азотистых шлаков, в частности из аммиака и из хлорида аммония, поступающих из желудочно-кишечного тракта в кровь портальной вены; печени присуща выделительная функция и поэтому при накоплении в организме избыточного количества кислых или щелочных продуктов метаболизма они могут выделяться с желчью в желудочно-кишечный тракт. При избытке кислот в печени усиливается их нейтрализация и одновременно тормозится образование мочевины. Неиспользованный аммиак нейтрализует кислоты и увеличивает выведение аммонийных солей с мочой. При возрастании количества щелочных валентностей мочекинообразование возрастает, а аммониогенез снижается, что сопровождается уменьшением выведения с мочой аммонийных солей.

Концентрация водородных ионов в крови зависит также от деятельности желудка и кишечника. Клетки слизистой желудка секретируют соляную кислоту в очень высокой концентрации. При этом из крови ионы хлора выделяются в полость желудка в соединении с ионами водорода, образующимися в эпителии желудка с участием карбоангидразы. Взамен хлоридов в плазму в процессе желудочной секреции поступает бикарбонат.

Поджелудочная железа активно участвует в регуляции рН крови, так как она генерирует большое количество бикарбоната. Образование бикарбоната тормозится при избытке кислот и усиливается при их недостатке.

Кожа может в условиях избытка нелетучих кислот и оснований выделять последние с потом. Это имеет особое значение при нарушении функции почек.

Костная ткань. Это наиболее медленно реагирующая система. Механизм ее участия в регуляции рН крови состоит в возможности обмениваться с плазмой крови ионами Са2+ и Na+ в обмен на протоны Н+. Происходит растворение гидроксиапатитных кальциевых солей костного матрикса, освобождение ионов Са2+ и связывание ионов НРО42– с Н+ с образованием дигидрофосфата, который уходит с мочой. Параллельно при снижении рН (закисление) происходит поступление ионов H+ внутрь остеоцитов, а ионов калия – наружу.

Оценка кислотно-основного состояния организма

При изучении кислотно-щелочного баланса наибольшее значение имеет исследование крови. Показатели в капиллярной крови близки к показателям артериальной. В настоящее время показатели КОС определяют эквилибрационным микрометодом Аструпа. Данная методика позволяет, помимо истинного рН крови, получить показатель напряжения СО2 в плазме (рСО2), истинный бикарбонат крови (АВ), стандартный бикарбонат (SB), сумму всех оснований крови (ВВ) и показатель дефицита или избытка оснований (ВЕ).

Читать онлайн «ЩЕЛОЧНАЯ СИСТЕМА ОЗДОРОВЛЕНИЯ» автора Ентшура Петер — RuLit — Страница 102

К сожалению у большинства людей – кислотно-щелочной баланс сдвинут в кислую сторону. Проверить это достаточно легко – в аптеках продаются лакмусовые бумажки, которыми можно «измерить» рН слюны и мочи, которые покажут наш кислотно-щелочной баланс. Стоит помнить, что утренняя моча наверняка будет кислой, так как через почки выводится лишняя кислота, поэтому замерить pH мочи нужно не с утра, а при втором походе в туалет. Показатель кислотности очень сильно колеблется от разных факторов, и только после многократных замеров можно вывести среднее арифметическое и сделать вывод о кислотно-щелочном балансе организма. При этом запомните, что pH мочи ниже 7 – это признак закисления, а выше 7.5 – ощелачивание.

Что дают нам эти знания для практического применения и когда стоит задуматься над этой проблемой? Если у вас есть хронические заболевания или вы часто болеете простудой – можете быть уверены в том, что в вашем организме не всё в порядке – там создана сказочно благоприятная среда для развития инфекций. Изменить такое положение дел в силах каждому человеку! Что же надо делать?

Для начала понять почему возникает кислотно-щелочной дисбаланс. В первую очередь, конечно, из-за пищи. От того, что лежит в обеденной тарелке – будет зависеть общий pH нашего организма (этим параметром характеризуется кислотность). К счастью выбор меню полностью зависит от нас. Но тут как раз и расположена ловушка!

Каждый из нас полагает, что, попробовав тот или иной продукт, можно определить по вкусу его свойства! А не тут-то было! Очень часто кислые на вкус продукты наш организм наоборот ощелачивают (например, самый яркий «обманщик» — лимон – один из главных ощелачивающих продуктов, несмотря на свой кислый вкус!), а некислые по вкусу – как ни странно нас закисляют. Для примера приведу совершенно «некислые» яйца, мясо, рыбу, белый хлеб – главных виновников закисления организма!

Поэтому очень важно знать наших «друзей» среди продуктов, которые помогают сдвинуть кислотно-щелочной баланс нашего организма в щелочную сторону! Защелачивание организма (алкалоз) в настоящее время встречается очень редко — поэтому ощелачивающие продукты полезны всем. В таблице приведена степень влияния продуктов на кислотно-щелочное равновесие организма.

Для нормального здорового человека пропорция ощелачивающих и окисляющих продуктов в меню должна быть примерно 50:50, а для больного 80:20. Этим соотношением и достигается кислотно-щелочной баланс.

Кроме того, нужно правильно комбинировать «кислые» и «щелочные» продукты:

Для этого обязательно нужно придерживаться правилам РАЗДЕЛЬНОГО ПИТАНИЯ

Ссылка на основную публикацию
Читать Целебная перекись водорода — Даников Николай Илларионович — Страница 3 — ЛитМир
Микроклизмы с перекисью водорода по неумывакину Нередко бывают случаи невозможности, или нежелания, внутривенного введения перекиси водорода. Выход из создавшегося положения...
Чешется кожа ладоней возможные причины зуда и шелушения рук, медикаментозные и народные методы лечен
Горят ладони рук: причины ощущения жара и жжения Каждый человек хотя бы раз в жизни ощущал жжение ладоней. Обычно этому...
Чешется кожа на теле без видимых причин и высыпаний
Зуд кожи тела: причины раздражения кожи и средства лечения Зуд кожи тела может появиться в результате ряда причин. Это могут...
Читать Щелочная система оздоровления (СИ) — Ентшура Петер, Локэмпер Иосиф, Галкин Алексей — Страница
Кислотно-щелочной гомеостаз - Acid–base homeostasis Кислотно-щелочной гомеостаз является гомеостатическим регулированием рНа из организма внеклеточной жидкости (ECF). Правильный баланс между кислотами...
Adblock detector