Химия техническая в Екатеринбурге; Магний окись, ч

Магния Оксид

Химическое название

Химические свойства

Вещество имеет ряд традиционных названий: жженая магнезия, периклаз. Химическая формула оксида магния: MgO. Согласно фармакопее, соединение представляет собой мелкие белые кристаллы, которые не растворяются в воде. В фармакологии средство используют в форме легкого, белого рыхлого порошка, который обладает способностью впитывать воду. Оксид кипит при 3600 градусах Цельсия, молекулярная масса = 40,3 грамма на моль.

Химические свойства Оксида Магния. Вещество вступает в реакции с разбавленными к-ами, при этом образуя соли. Оксид Магния реагирует с горячей водой с образованием гидроксида, не вступает в реакцию с холодной жидкостью. Magnesii oxydum (Оксид Магния на латинском) получают при обжиге магнезита и доломита. MgCO3 разлагается до оксида и угарного газа.

  • используют в промышленности при производстве огнеупорных материалов, цемента, для очистки от примесей нефтепродуктов, в качестве наполнителя при производстве резиновых изделий;
  • в качестве абразива для очистки различных поверхностей в промышленности;
  • в пищевой промышленности в качестве добавки E530;
  • спортсмены используют жженую магнезию в качестве присыпки, чтобы не соскальзывать со снарядов;
  • в медицине – для нейтрализации соляной или других кислот в желудке.

Фармакологическое действие

Противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника, противовоспалительное, антацидное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Магния Оксид после попадания в пищеварительный тракт под действием воды превращается в гидроксид. Вещество нейтрализует соляную кислоту, снижает активность пищеварительных ферментов в целом. После приема лекарства на голодных желудок антацидный эффект сохраняется на протяжении получаса. При приеме после еды – до 4 часов.

В желудке также образуется магния хлорид, который, при проникновении в кишечник, увеличивает осмотическое давление, оказывает слабительное действие, усиливая перистальтику кишечника.

Вещество не всасывается через стенки желудка и не проникает в системный кровоток. Вторичной гиперсекреции при лечении средством не наблюдается. Лекарство не вызывает алкалоз.

При сочетании средства с пиридоксином снижается интенсивность образования оксалата кальция. Такая комбинация лек. препаратов предупреждает образование оксалатных камней.

Показания к применению

  • при остром гастрите, при обострении хронического гастрита с повышенной или нормальной секрецией желудочных кислот;
  • пациентам с обострением язвы желудка и 12-перстной кишки;
  • больным с гастралгией, диспепсией после приема лекарств, нарушения диеты, употребления алкоголя, кофе или никотина;
  • при рефлюкс-эзофагите;
  • пациентам с панкреатитом;
  • для лечения запоров;
  • после отравления кислотами;
  • в комбинации с прочими лекарствами для профилактики оксалатного нефроуролитиаза.

Противопоказания

Вещество не используют:

  • при гипермагниемии;
  • при повышенной чувствительности.

Не все лекарственные формы можно применять в педиатрической практике.

Побочные действия

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Лекарство назначают внутрь. В среднем разовая дозировка составляет 250 мг – 2,5 грамма. Кратность применения зависит от показаний.

Передозировка

Данные о передозировке отсутствуют.

Взаимодействие

Магния Оксид уменьшает побочные реакции от приема антацидных средств с алюминием, увеличивает продолжительность их действия.

При сочетании препарата с индометацином снижается плазменная концентрация последнего, уменьшается раздражающее действие лекарства на пищеварительный тракт.

Читайте также:  Секреты быстрого засыпания; Всё самое интересное!

Вещество замедляет всасывание азитромицина, снижает его максимальную концентрацию в крови и время достижения этой концентрации. Такая комбинация не рекомендуется.

Особые указания

Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с заболеваниями почек. При длительном лечении может возникнуть гипермагниемия.

Лекарство часто пьют совместно с антацидами алюминия, чтобы снизить побочные эффекты со стороны пищеварительной системы и увеличить продолжительность действия препарата.

Детям

Средство редко применяют в педиатрической практике. Не все лекарственные формы можно использовать у детей.

При беременности и лактации

Можно назначать во время кормления грудью и при беременности.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Торговое название вещества: Окись Магния.

Отзывы

Отзывов об использовании лекарства практически нет. Некоторые отмечают, что его сложно приобрести в аптеке. Отрицательных отзывов о применении средства не обнаружено.

Цена, где купить

Купить Оксид Магния, дозировкой 400 мг – таблетки, можно приблизительно за 600 рублей, 60 штук.

Образование: Окончила Ровенский государственный базовый медицинский колледж по специальности «Фармация». Окончила Винницкий государственный медицинский университет им. М.И.Пирогова и интернатуру на его базе.

Опыт работы: С 2003 по 2013 г. – работала на должностях провизора и заведующего аптечным киоском. Награждена грамотами и знаками отличия за многолетний и добросовестный труд. Статьи на медицинскую тематику публиковались в местных изданиях (газеты) и на различных Интернет-порталах.

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции

Оксид магния, свойства, получение, химические реакции.

Оксид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgO.

Краткая характеристика оксида магния:

Оксид магния – неорганическое вещество белого цвета.

Так как валентность магния равна двум, то оксид магния содержит один атом кислорода и один атом магния.

Химическая формула оксида магния MgO.

Плохо растворяется в воде, вступает с ней в реакцию.

Легкий, рыхлый порошок, легко впитывает воду.

Физические свойства оксида магния:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула MgO
Синонимы и названия иностранном языке magnesium oxide (англ.)

магнезия жженая (рус.)

Получение оксида магния:

Оксид магния получают обжигом минералов магнезита и доломита .

Он получается в результате химической реакции – термического разложения карбоната кальция и карбоната магния:

CaCO3·MgCO3 → CaО + MgО + СО2 (t = 900-1200 o C);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 o C);

CaCO3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 o C).

MgCO3 – химическая формула магнезита.

Это промышленный способ получения оксида магния.

Химические свойства оксида магния. Химические реакции оксида магния:

Оксид магния относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида магния аналогичны свойствам основных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида магния с водородом:

В результате реакции образуется магний и вода .

2. реакция оксида магния с углеродом:

MgО + С → Mg + СО (t = 2000 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид углерода .

3. реакция оксида магния с серой:

2MgО + 3S → 2MgS + SО2.

В результате реакции образуется сульфид магния и оксид серы .

4. реакция оксида магния с азотом:

2MgО + N2 → 2Mg + 2NО.

В результате реакции образуется магний и оксид азота .

5. реакция оксида магния с кремнием:

2MgО + Si → 2Mg + SiО2.

В результате реакции образуется магний и оксид кремния .

6. реакция оксида магния с калием:

MgО + 2K → Mg + K2О.

В результате реакции образуется магний и оксид калия .

7. реакция оксида магния с кальцием:

MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 o C).

В результате реакции образуется магний и оксид кальция .

8. реакция оксида магния с алюминием:

В результате реакции образуется магний и оксид алюминия .

9. реакция оксида магния с хлором и углеродом:

MgO + Cl2 + С → MgCl2 + СО (t = 800-1000 o C).

В результате реакции образуется хлорид магния и оксид углерода .

10. реакция оксида магния с водой:

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 o C).

Оксид магния реагирует с водой , образуя гидроксид магния.

11. реакция оксида магния с оксидом углерода (углекислым газом):

Оксид магния реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат магния.

12. реакция оксида магния с оксидом серы:

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соответственно соль – в первом случае – сульфит магния, во втором случае – сульфат магния.

13. реакция оксида магния с оксидом кремния:

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 o C).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – силикат магния.

14. реакция оксида магния с оксидом фосфора:

Оксид фосфора также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль соответственно: ортофосфат магния и фосфит магния.

15. реакция оксида магния с оксидом алюминия:

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. Это значит, что как амфотерный оксид оксид алюминия проявляет свойства как кислотных, так и основных соединений. В результате реакции образуется соль – алюминат магния (шпинель).

16. реакция оксида магния с оксидом железа :

В результате реакции образуется соль – феррит магния. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

17. реакция оксида магния с оксидом азота :

В результате реакции образуются соль – нитрат магния.

18. реакция оксида магния с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид магния и вода.

19. реакция оксида магния с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат магния и вода .

Аналогично проходят реакции оксида магния и с другими кислотами.

20. реакция оксида магния с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид магния и вода .

21. реакция оксида магния с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид магния и вода .

22. реакция оксида магния с оксидом кальция и кремнием:

2MgO + CaO + Si → CaSiO3 + 2Mg.

В результате химической реакции получается соль – силикат кальция и магний .

23. реакция оксида магния с хлоридом натрия:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид натрия .

24. реакция оксида магния с хлоридом железа:

В результате химической реакции получается соль – хлорид магния и оксид железа .

25. реакция оксида магния с гидроксидом калия :

В результате химической реакции получается гидроксид магния и оксид калия .

Применение и использование оксида магния:

Оксид магния используется для производства огнеупоров, цементов , очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве резины , в качестве пищевой добавки E-530.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида магния
реакции с оксидом магния

  • ← Подледная связь
  • Оксид алюминия, свойства, получение, химические реакции →

Справочники

Востребованные технологии

  • Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (105 959)
  • Экономика Второй индустриализации России (101 559)
  • Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (23 410)
  • Метан, получение, свойства, химические реакции (16 591)
  • Мотор-колесо Дуюнова (15 524)
  • Гидротаран – самодействующий энергонезависимый водяной насос (14 987)
  • Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (14 457)
  • Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (14 192)
  • Крахмал, свойства, получение и применение (13 979)
  • Целлюлоза, свойства, получение и применение (12 447)

Поиск технологий

О чём данный сайт?

Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О Второй индустриализации

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Магний окись

Синонимы: Магний оксид, магнезия, окисел магния, жженая магнезия, магния окись

Международное название:Magnesium Oxide

Внешний вид:белый порошок

Фасовка:мешки, 25 кг

Условия хранения:в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Товар в наличии на складе

Наша компания обеспечит вас продукцией наилучшего качества. У нас вы сможете купить в Пензе химические реактивы и промышленную химию, а также другие химические материалы и химическую продукцию. Мы организуем оперативную доставку и ритмичные поставки по удобному для вас графику. Для постоянных клиентов у нас действует система скидок.

Спецификация
Молекулярный вес 40.30
Температура плавления 2827 °С,
Температура кипения 3600 °С;
Плотность 3,58 г/см3 (25°С);
Cодержание основного вещества, не менее 98,0-100,5%
Содержание хлоридов (Cl), не более 0,1%
Содержание SO4, не более 1,0 %
Содержание As, не более 0,0003 %
Содержание CaO, не более 1,0 %
Содержание тяжелых металлов (Pb), не более 0,002 %
Содержание железа (Fe), не более 0,05 %
Потери при прокаливании, не более 8 %

МАГНИЯ ОКСИД (Магний окись, магний оксид, магнезия) MgO — бесцветные кристаллы. Летучесть Магния окиси становится заметной при 2000 °С. Растворимость Оксида магния в воде незначительна. В мелкокристаллическом состоянии в виде тонкого белого порошка (так называемая аморфная MgO) поглощает пары воды и CO2 из воздуха, образуя Mg (OH)2 и MgCO3; легко взаимодействует с кислотами. Сильно прокалённая Магния окись утрачивает способность присоединять воду и растворяться в кислотах.

Получение

Магния оксид встречается в природе в виде редкого минерала периклаза. В промышленности Магния окись получают обжигом магнезита и доломита, термическим разложением магния сульфата, основного карбоната 3MgCO3×Mg (OH)2×3H2O (белая магнезия). Свойства товарного продукта (жжёная магнезия) зависят от условий получения, и его сорта различаются по объёмному весу (лёгкости), сорбционной способности, химической активности и др.

Применение

• Тяжёлые сорта Магния оксида применяют в производстве огнеупоров.
• Менее тяжёлые — для получения магнезиальных цементов и стройматериалов.
• Лёгкие — для очистки нефтепродуктов и как наполнитель в резиновой промышленности.
• В медицине магний оксид (под названием магнезия жжёная) применяют внутрь как щелочное средство при повышенной кислотности желудочного сока и при отравлении кислотами и др.

Ссылка на основную публикацию
Химический состав и пищевая ценность свинины
Свинина Свинина - на ряду с курицей является основным поставщиком натурального белка в наши организмы, популярна в силу своей стоимости...
Характеристика костей кисти, их классификация, Кости кисти относятся к костям отдела свободной верхн
Кости пальцев (фаланги) Кости пальцев (фаланги), ossa digitorum (phalanges), представлены фалангами, phalanges, относящимися по форме к длинным костям. Первый, большой,...
Характеристика лимфокин –активированных киллеров, генерированных из мононуклеарных клеток перифериче
Мононуклеарные клетки периферической крови МОНОНУКЛЕАРНЫЕ КЛЕТКИ ПЕРИФЕРИЧЕСКОЙ КРОВИ У БОЛЬНЫХ ЛЕКАРСТВЕННО-ЧУВСТВИТЕЛЬНЫМ И ЛЕКАРСТВЕННО-УСТОЙЧИВЫМ ТУБЕРКУЛЕЗОМ ЛЕГКИХ Эволюция лекарственной устойчивости вследствие генетически...
Химический состав мочи человека таблица
Химический состав мочи: основные параметры Проводя общее химическое исследование мочи человека, выполняется анализ выведенного белка, глюкозы и кетоновых тел. Желчные...
Adblock detector